Algumas
funções inorgânicas não recebem tanta atenção em livros didáticos e até
mesmo durante as aulas de alguns professores, como os carbetos e os
hidretos. Neste texto vamos fazer diferente, explicaremos alguns
detalhes importantes sobre a função inorgânica chamada hidreto.
Os hidretos são compostos
inorgânicos binários (possuem dois elementos químicos) que apresentam na
sua constituição o elemento hidrogênio acompanhado de outro elemento
químico qualquer. O detalhe mais importante é que o hidrogênio quase
sempre possui um nox igual a -1, o que o torna, em alguns hidretos, o
elemento mais eletronegativo. A água (H2O) e a amônia (NH3) são exemplos que fogem a essa ocorrência.
Para nomear um hidreto, a regra de nomenclatura é bem simples:
Hidreto + de + nome do elemento que acompanha o hidrogênio
Veja alguns exemplos de nomenclatura de hidretos:
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NaH = Hidreto de sódio
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KH = Hidreto de potássio
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CaH2 = Hidreto de cálcio
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AlH3 = Hidreto de alumínio
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SiH4 = Hidreto de silício
É muito comum encontrarmos hidretos de três
classificações diferentes: iônicos, moleculares e metálicos. Veja as
características de cada um desses tipos:
a) Hidreto iônico:
Apresenta um elemento metálico acompanhando o hidrogênio. Os elementos metálicos mais comuns são os metais alcalinos, alcalinoterrosos (com exceção do berílio e do magnésio), Gálio, Índio, Tálio e os lantanídeos.
Exemplos de hidretos iônicos:-
NaH = Hidreto de sódio
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KH = Hidreto de potássio
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CaH2 = Hidreto de cálcio
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Sólidos;
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Alto ponto de fusão;
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Conduzem corrente elétrica (quando no estado líquido);
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A maioria sofre decomposição antes de atingir seu ponto de fusão;
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São muito reativos com água (Nessa reação sempre formam uma base inorgânica acompanhada de gás hidrogênio). Veja um exemplo dessa reação:

Equação da reação de um hidreto de sódio com a água
São hidretos formados pela combinação do hidrogênio com elementos dos grupos 13 a 17 (famílias: do boro, do nitrogênio, calcogênios e halogênios). Elementos com baixa eletropositividade, como o berílio e o alumínio, mesmo sendo metais, formam hidretos moleculares.
Exemplos de hidretos moleculares:-
AlH3 = Hidreto de alumínio
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SiH4 = Hidreto de silício
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H2O = Hidreto de oxigênio
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Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos;
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Não conduzem corrente elétrica;
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Apresentam ponto de fusão e ebulição baixos;
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São voláteis em temperatura ambiente;
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Possuem ligações químicas fracas.
Hidretos que possuem um metal de transição (elemento que apresenta o subnível d como mais energético/ famílias B) acompanhando o hidrogênio.
São chamados de intersticiais porque muitas vezes o átomo de hidrogênio
ocupa interstícios da estrutura sólida do metal, como na representação a
seguir:

Átomo de hidrogênio envolvido por átomos de titânio
Entre as principais utilizações dos hidretos, que são sólidos e bons condutores de eletricidade, temos:
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Armazenamento e transporte de hidrogênio no estado sólido;
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Os hidretos de alumínio e o de lítio são agentes redutores em sínteses orgânicas (adição de hidrogênios em compostos orgânicos);
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Hidretos de platina são utilizados em reações orgânicas de halogenação (adição de átomos de cloro, flúor, bromo ou iodo) em olefinas (alcenos, hidrocarbonetos com uma dupla ligação).
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Fabricação de baterias recarregáveis;
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Fabricação de refrigeradores;
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Fabricação de sensores de temperatura.

Modelo de um sensor de temperatura que utiliza hidreto em seu funcionamento
Por Me. Diogo Lopes Dias
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